آخرین اخبار دانشگاه پیام نور"فراگیر پیام نور"برنامه امتحانات پیام نور" تستی یا تشریحی پیام نور"سیستم گلستان پیام نور " reg.pnu.ac.ir "خبر های جنجالی پیام نور" نمونه سوال پیام نور"دکترا پیام نور "ارشد پیام نور "لیست منابع پیام نور"انتخاب واحد پیام نور"اخبار مراکز و واحد ها پیام نور"عکس های پیام نوری
-
05-21-2012, 10:14 PM
Top |
#1
جاذبههای بین یونی در محلول
دید کلی
محلولهای آبی حاوی یون ، الکتریسیته را هدایت میکنند و ماده حل شده یک محلول آبی که رسانای الکتریکی آن بیش از آب خالص است، عامل انتقال الکتریسیته است. جاذبههای بین یونی را در محلول الکترولیت با پرداختن به ضریب وانت هوف بررسی میکنیم.
ضریب وانت هوف
ضریب وانت هوف (i) را میتوان بهصورت نسبت مقدار اندازهگیری شده یک خاصیت غلظتی برای یک ماده حل شده در یک محلول به مقدار محاسبه شده ، برای ماده حل شده ای که تفکیک نمیشود، بیان کرد. مثلا در مورد نزول نقطه انجماد ، ضریب وانت هوف بهصورت زیر بیان میشود:i = ∆tf/m kfاین معادله را میتوان به صورت زیر نوشت:tf= i m kf∆خواص غلظتی در ماده حل شده تفکیک شده
اگر ماده شده تفکیک شود، لازم است مولالیته محلول برای محاسبات مربوط به خواص غلظتی تصحیح گردد. ضرایب i دقیقا این منظور را تامین میکند. چون یک مول NaCl در محلول به دو مول یون تفکیک میشود ( یک مول +Na و یک مول Cl-Cl ) ، ضریب i برای محلول NaCl از لحاظ نظری 2 است. اگر فرض کنیم که هر یون بهطور مستقل عمل میکند، غلظت موثر NaCl در محلول 0.001m برابر با 0.002m خواهد بود. به عبارت دیگر:m=0.001m و i=2 و tf=2(0.001m)Kf
ضریب وانت هوف برای عده ای از الکترولیتهای قوی
الکترولیت غلظت ماده حل شده (0.1m) غلظت ماده حل شده (0.01m) غلظت ماده حل شده (0.001m)
NaCl 1.87 1.94 1.97
MgSO4 1.21 1.53 1.82
K2SO4 2.32 2.69 2.84
K3Fe(CN)6 2.85 3.36 3.82 با نگاهی به مقادیر i در جدول بالا آشکار میشود که این مقادیر برای هر یک از الکترولیتهای قوی که در جدول آمده است، دقیقا برابر با تعداد یونها در واحد فرمولی آن نیست. مثلا در محلول 0.001m ، ضریب i برای NaCl برابر با 1.97 (نه 2) ، برای K2SO4 برابر با 2.84 (3i) و برای K3Fe(CN)6 برابر با 3.28 (نه 4 ) است.علاوه بر این ، مقدار i با غلظت محلول تغییر میکند و هرچه بیشتر رقیق شود، به مقدار مورد انتظار برای تفکیک کامل نزدیکتر میشود.
جاذبههای بین یونی در محلول الکترولیتها
در محلول الکترولیتها ، جاذبههای بین یونی وجود دارد و یونها برخلاف مواد حل شده مولکولی بدون بار ، کاملا مستقل از یکدیگر نیستند. نیروهای الکتریکی که بین یونهای مخالف اعمال میشود، از میزان موثر بودن این یونها میکاهد. با رقیق شدن محلول ، یونها از یکدیگر دور و دورتر میشوند، تاثیر آنها بر یکدیگر بهتدریج کاهش مییابد و ضریب i به مقدار حد خود نزدیک میشود.توجه داشته باشید که در محلولهای MgSO4 و NaCl گرچه به ازای یک مول از هر دو ماده حل شده دو مول یون وجود دارد، ولی تاثیر جاذبههای بین یونی در محلولهای MgSO4 بیشتر از محلولهای NaCl با غلظت مشابه است و مثلا برای MgSO4 در محلول 0.001m ، مقدار i برابر با 1.82 و برای NaCl در محلولی با همین غلظت ، مقدار i برابر 1.97 است. هر دو یون در MgSO4 بار دوگانه دارند ( 2+Mg و 2-SO4 ). در صورتیکه یونهای NaCl بار واحد دارند ( +Na و -Cl ). از این رو جاذبههای بین یونی در محلول منیزیم سولفات ، قویتر است.
زندگی تفسیر سه کلمه است خندیدن بخشیدن و فراموش کردن پس بخند ببخش و فراموش کن
![74](http://www.pnu-club.com/images/smilies/74.gif)
موضوعات مشابه
-
ارسال شده توسط Redboy64 در تالار تصاوبر مذهبی و مراسم ها
پاسخ ها: 2
آخرين ارسال: 05-07-2012, 05:04 PM
-
ارسال شده توسط alamatesoall در تالار روانشناسی موفقیت
پاسخ ها: 0
آخرين ارسال: 06-30-2011, 08:32 PM
-
ارسال شده توسط Redboy64 در تالار سینمای ایران
پاسخ ها: 0
آخرين ارسال: 05-02-2011, 05:09 PM
-
ارسال شده توسط مژگان در تالار پزشكي و سلامت
پاسخ ها: 0
آخرين ارسال: 02-28-2011, 06:18 PM
-
ارسال شده توسط parviz669 در تالار پرسش و پاسخ پیام نوری مقطع کارشناسی ارشد
پاسخ ها: 1
آخرين ارسال: 02-05-2011, 03:09 PM
برچسب برای این موضوع
مجوز های ارسال و ویرایش
- شما نمی توانید موضوع جدید ارسال کنید
- شما نمی توانید به پست ها پاسخ دهید
- شما نمی توانید فایل پیوست ضمیمه کنید
- شما نمی توانید پست های خود را ویرایش کنید
-
قوانین انجمن
آخرین اخبار دانشگاه پیام نور"فراگیر پیام نور"برنامه امتحانات پیام نور" تستی یا تشریحی پیام نور"سیستم گلستان پیام نور " reg.pnu.ac.ir "خبر های جنجالی پیام نور" نمونه سوال پیام نور"دکترا پیام نور "ارشد پیام نور "لیست منابع پیام نور"انتخاب واحد پیام نور"اخبار مراکز و واحد ها پیام نور"عکس های پیام نوری
بوک مارک ها